Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание № 3599
i

После про­пус­ка­ния ок­си­да серы(IV) через из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли соль мас­сой 94,5 г. Най­ди­те массу (г) из­рас­хо­до­ван­но­го ок­си­да серы(IV), если выход про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 80%.

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

За­пи­шем урав­не­ние про­те­ка­ю­щей ре­ак­ции:

\ChemFormSO_2 плюс 2NaOH = Na_2SO_3 плюс H_2O.

Най­дем тео­ре­ти­че­ское зна­че­ние ко­ли­че­ства ве­ще­ства суль­фи­та на­трия:

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка Na_2SO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _прак. = 94,5/126 = 0,75 моль;

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка Na_2SO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _теор. = 0,75/0,8 = 0,9375 моль.

Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции, 1 моль суль­фи­та на­трия об­ра­зу­ет­ся из 1 моль сер­ни­сто­го газа. Тогда 0,9375 моль суль­фи­та на­трия долж­но было об­ра­зо­вать­ся из 0,9375 моль сер­ни­сто­го газа. Най­дем его массу:

\it m\rm левая круг­лая скоб­ка SO_2 пра­вая круг­лая скоб­ка =0,9375 умно­жить на 64 = 60 г.

Ответ: 60 г.

Источник: Цен­тра­ли­зо­ван­ное те­сти­ро­ва­ние по химии, сбор­ник те­стов, 2025 год. Ва­ри­ант 6
Спрятать решение · Помощь


О про­ек­те · Ре­дак­ция · Пра­во­вая ин­фор­ма­ция · О ре­кла­ме
© Гущин Д. Д., 2011—2026